Fizică Mecanică
Ce este presiunea partiala?
Presiunea parțială este presiunea pe care ar exercita-o un gaz dintr-un amestec dacă ar ocupa singur întregul volum la aceeași temperatură. Ea depinde de fracția molară a gazului în amestec și de presiunea totală. Legea lui Dalton afirmă că presiunea totală a unui amestec de gaze ideale este suma presiunilor parțiale ale componentelor.
Definiție și formulă
- Legea lui Dalton P_total = P₁ + P₂ + ... + P_n, unde P_i este presiunea parțială a gazului i.
- Calcul P_i = x_i · P_total, unde x_i este fracția molară (raportul dintre numărul de moli ai gazului i și numărul total de moli).
- Exemplu numeric Într-un amestec cu 2 moli O₂ și 3 moli N₂, P_total = 100 kPa. x_O₂ = 2/5 = 0,4, deci P_O₂ = 0,4·100 = 40 kPa.
Aplicații practice
- Respirația În aer, presiunea parțială a oxigenului determină absorbția acestuia în plămâni.
- Chimie industrială Se controlează presiunile parțiale în reacții pentru a optimiza randamentele.
- Meteorologie Presiunea parțială a vaporilor de apă influențează umiditatea și punctul de rouă.
Folosește fracția molară pentru a calcula rapid presiunile parțiale în probleme.