Fizică Fizică nucleară
Diferenta intre element chimic si izotop
Un element chimic este definit de numărul de protoni din nucleul său atomic, în timp ce izotopii sunt variante ale aceluiași element cu același număr de protoni, dar număr diferit de neutroni. De exemplu, carbonul are întotdeauna 6 protoni, dar izotopul carbon-12 are 6 neutroni, iar carbon-14 are 8 neutroni. Izotopii au aceleași proprietăți chimice, dar diferă în mase atomice și proprietăți nucleare.
Element chimic
- Definiție Substanță pură caracterizată de numărul atomic Z (numărul de protoni din nucleu).
- Exemplu Oxigenul are Z=8, deci orice atom de oxigen are 8 protoni.
- Proprietăți Determină comportamentul chimic și poziția în tabelul periodic.
Izotop
- Definiție Atomi ai aceluiași element cu același Z, dar cu număr de masă A diferit (datorită neutroni diferiți).
- Exemplu Hidrogenul are izotopii: protiu (1 proton, 0 neutroni), deuteriu (1 proton, 1 neutron), tritiu (1 proton, 2 neutroni).
- Proprietăți Aceleași proprietăți chimice, dar mase atomice și stabilitate nucleară diferite.
Pentru a diferenția, uită-te la numărul atomic Z: dacă e același, sunt izotopii aceluiași element.