Chimie Tabelul periodic
Proprietati chimice ale halogenilor
Halogenii au proprietăți chimice marcate de reactivitatea lor ridicată, datorită electronegativității mari și afinității electronice. Ei reacționează cu metalele formând săruri, cu hidrogenul formând acizi, și între ei formând compuși interhalogeni. Reactivitatea scade de la fluor la iod.
Reacții cu metale și nemetale
- Cu metale Formează halogenuri metalice (săruri). Ex: 2Na + Cl₂ → 2NaCl (clorură de sodiu). Fluorul reacționează violent cu toate metalele.
- Cu hidrogenul Formează acizi halogenhidrici: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Reactivitatea scade: fluorul explodează, iodul reacționează lent.
- Cu nemetale Ex: cu fosfor, formând PCl₃ sau PCl₅. Halogenii mai ușori formează compuși cu oxigenul (ex: Cl₂O).
Reacții de înlocuire și compuși interhalogeni
- Înlocuirea Un halogen mai reactiv înlocuiește unul mai puțin reactiv din sărurile sale: ex. Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.
- Compuși interhalogeni Halogenii reacționează între ei formând compuși ca ClF, BrCl. Ex: Cl₂ + F₂ → 2ClF (la temperaturi înalte).
- Reacții cu apa Fluorul descompune apa violent: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂. Clorul formează un amestec de HCl și HClO.
Pentru a prezice reacțiile, folosește seria reactivității: F > Cl > Br > I.