Chimie Tabelul periodic
Elementele blocului s p d f tabel periodic
Elementele din tabelul periodic sunt organizate în blocuri s, p, d și f în funcție de subnivelul electronic pe care se află ultimul electron. Blocul s include metalele alcaline și alcalino-pământoase, blocul p nemetale și metaloide, blocul d metale de tranziție, iar blocul f lantanide și actinide.
Blocul s
- Compoziție Include grupele 1 și 2; electronii de valență se află pe orbitala s. Exemplu: Na (sodiu) are configurația electronică [Ne]3s¹.
- Proprietăți Sunt metale reactive, cu tendința de a pierde electroni. Exemplu: metalele alcaline reacționează violent cu apa.
- Exemple Elemente: Li, Na, K (grupa 1); Be, Mg, Ca (grupa 2).
Blocurile p, d și f
- Blocul p Include grupele 13-18; electronii de valență sunt pe orbitala p. Exemplu: Cl are configurația [Ne]3s²3p⁵.
- Blocul d Include metalele de tranziție (grupele 3-12); electronii de valență sunt pe orbitala d. Exemplu: Fe are configurația [Ar]4s²3d⁶.
- Blocul f Include lantanidele și actinidele; electronii de valență sunt pe orbitala f. Exemplu: Ce (ceriu) are electroni în 4f.
Identifică blocul unui element uitându-te la configurația sa electronică pentru a anticipa proprietățile.