Chimie Reacții chimice
Termochimie entalpie de reactie calcul exercitii
Entalpia de reacție (ΔH) în termochimie se calculează folosind entalpiile de formare ale substanțelor. Formula este ΔH°reacție = ΣΔH°f(produși) - ΣΔH°f(reactanți). Voi rezolva un exercițiu tipic pentru clasa a 10-a.
Pașii de calcul
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația echilibrată De exemplu, arderea metanului: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l).
- 2 Pasul 2: Culege datele ΔH°f valori: CH₄(g) = -74,8 kJ/mol, O₂(g) = 0 kJ/mol, CO₂(g) = -393,5 kJ/mol, H₂O(l) = -285,8 kJ/mol.
- 3 Pasul 3: Aplică formula ΔH° = [1·(-393,5) + 2·(-285,8)] - [1·(-74,8) + 2·0] = [-393,5 -571,6] - [-74,8] = -965,1 + 74,8 = -890,3 kJ/mol.
Exercițiu suplimentar
- Enunț Calculează ΔH° pentru reacția 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g), cu ΔH°f(NH₃) = -46,1 kJ/mol.
- Reactanți și produși Reactanți: 2 moli NH₃, ΔH°f total = 2·(-46,1) = -92,2 kJ. Producși: N₂ și H₂ sunt elemente în stare standard, deci ΔH°f = 0.
- Calculul ΔH° ΔH° = [0 + 0] - [-92,2] = +92,2 kJ/mol. Reacția este endotermă (ΔH > 0).
Atenție la stările de agregare în datele de entalpie – ele afectează valoarea, de exemplu H₂O(l) vs H₂O(g).