Chimie Reacții chimice
Reactivitatea halogenilor in grupe
Reactivitatea halogenilor în grupa 17 scade de sus în jos în tabelul periodic. Fluorul (F) este cel mai reactiv, iar astatul (At) cel mai puțin reactiv. Această tendință se explică prin scăderea afinității electronice și creșterea razei atomice.
Factorii care influențează reactivitatea
- Afinitatea electronică Capacitatea de a atrage electroni; scade de la F la I, reducând reactivitatea.
- Raza atomică Crește în jos, slabind atracția nucleului pentru electroni și dificultând formarea de legături.
- Energia de disociere a legăturii X-X Scade de la F la I, dar reactivitatea generală tot scade datorită altor factori.
Exemple de reacții
- 1 Reacția cu metalele F reacționează violent cu majoritatea metalelor; Cl, Br, I reacționează mai lent.
- 2 Reacția de substituție în alcani F și Cl reacționează ușor; Br și I necesită condiții mai dure (catalizatori, căldură).
- 3 Reacția cu apa 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ (violent); Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HOCl (mai lent); Br și I reacționează foarte lent.
Pentru comparații, amintește-te că reactivitatea scade în grupa 17: F > Cl > Br > I.