Chimie Reacții chimice
Reactii redox echilibrare in mediu acid
Echilibrarea reacțiilor redox în mediu acid implică ajustarea coeficienților pentru a egaliza numărul de electroni transferați și a menține echilibrul de sarcină și masă. Se folosesc ionii H⁺ și H₂O pentru a echilibra atomii de oxigen și hidrogen. Metoda ion-electron este cea mai folosită.
Pași pentru echilibrare în mediu acid
- 1 Scrie semireacțiile de oxidare și reducere Exemplu: MnO₄⁻ → Mn²⁺ (reducere) și Fe²⁺ → Fe³⁺ (oxidare).
- 2 Echilibrează atomii diferiți de O și H Adaugă H₂O pentru oxigen și H⁺ pentru hidrogen. Pentru MnO₄⁻ → Mn²⁺, adaugi 4H₂O la dreapta și 8H⁺ la stânga.
- 3 Echilibrează sarcinile cu electroni Pentru MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O, sarcina stânga: -1 + 8 = +7, dreapta: +2; adaugi 5e⁻ la stânga.
- 4 Egalizează electronii transferați Înmulțește semireacțiile pentru a avea același număr de electroni. Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻, deci înmulțește cu 5.
- 5 Adună semireacțiile și simplifică Rezultă: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O.
Exemplu complet
- Reacția Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ Echilibrează cu H⁺ și H₂O: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.
- Verificare atomi Numără atomii: Cr: 2, O: 7, H: 14, Fe: 6 pe ambele părți.
- Verificare sarcini Stânga: -2 + 14 + 12 = +24, dreapta: 6 + 18 = +24.
Exersează cu reacții simple, cum ar fi oxidarea iodurii (I⁻) la iod (I₂) cu permanganat (MnO₄⁻).