Chimie Reacții chimice
Reactii endoterme si exoterme diferenta
Diferența dintre reacțiile endoterme și exoterme constă în schimbul de căldură cu mediul: reacțiile endoterme absorb căldură, iar reacțiile exoterme degajă căldură. Aceasta se datorează variației entalpiei (ΔH): ΔH > 0 pentru endoterme, ΔH < 0 pentru exoterme. De exemplu, topirea gheții este endotermă, iard arderea lemnului este exotermă.
Reacții endoterme
- Definiție Reacții care absorb energie termică din mediul înconjurător, crescând entalpia sistemului.
- Semn entalpie ΔH > 0, deoarece energia este consumată pentru a rupe legături chimice.
- Exemplu Fotosinteza: 6CO₂ + 6H₂O + energie luminoasă → C₆H₁₂O₆ + 6O₂.
Reacții exoterme
- Definiție Reacții care degajă energie termică în mediul înconjurător, scăzând entalpia sistemului.
- Semn entalpie ΔH < 0, deoarece energia este eliberată la formarea de legături noi.
- Exemplu Arderea metanului: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + căldură.
Pentru a distinge între ele, măsoară temperatura: dacă scade, reacția este endotermă; dacă crește, este exotermă.