Chimie Reacții chimice
Exercitii rezolvate legi stoechiometrice clasa a 9a
Legile stoechiometrice stabilesc relații cantitative între reactanți și produși în reacții chimice. Acestea includ legea conservării masei și legea proporțiilor definite. În clasa a 9-a, se rezolvă exerciții bazate pe ecuații chimice echilibrate.
Exercițiu rezolvat: calcul mase
- 1 Ecuația reacției 2H₂ + O₂ → 2H₂O (echilibrată). Mase molare: H₂ = 2 g/mol, O₂ = 32 g/mol, H₂O = 18 g/mol.
- 2 Datele problemei Se consumă 4 g de H₂. Ce masă de O₂ reacționează și ce masă de H₂O se formează?
- 3 Calcul mase O₂ Din ecuație: 2 moli H₂ (4 g) reacționează cu 1 mol O₂ (32 g). Raport masic: 4 g H₂ corespund la 32 g O₂.
- 4 Calcul mase H₂O 2 moli H₂O (36 g) se formează din 2 moli H₂ (4 g). Deci, 4 g H₂ produc 36 g H₂O.
Exercițiu rezolvat: volum gaze
- 1 Ecuația reacției N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Volumele gazelor sunt proporționale cu numărul de moli (la aceeași condiții).
- 2 Datele problemei Se consumă 10 L de N₂. Ce volum de H₂ este necesar și ce volum de NH₃ se obține?
- 3 Calcul volum H₂ Raport volumic: 1 volum N₂ : 3 volume H₂. Pentru 10 L N₂, sunt necesari 30 L H₂.
- 4 Calcul volum NH₃ Raport: 1 volum N₂ : 2 volume NH₃. Din 10 L N₂, se obțin 20 L NH₃.
Verifică întotdeauna echilibrul ecuației înainte de calcule.