Chimie Reacții chimice
Entalpia de reactie calcul din entalpii de formare
Entalpia de reacție se calculează din entalpiile de formare ale reactanților și produșilor. Această metodă se bazează pe legea lui Hess, care spune că variația de entalpie a unei reacții depinde doar de starea inițială și finală. Formula generală este ΔH°reacție = ΣΔH°f(produși) - ΣΔH°f(reactanți).
Pași de calcul
- 1 Identifică substanțele Notează toți reactanții și produșii din ecuația chimică echilibrată.
- 2 Caută entalpiile de formare Folosește tabele pentru ΔH°f standard (în kJ/mol), de obicei la 25°C. Atenție: ΔH°f pentru elemente în stare standard este zero.
- 3 Aplică formula Însumați entalpiile de formare ale produșilor, scădeți suma entalpiilor de formare ale reactanților.
- 4 Interpretă rezultatul ΔH° negativ indică o reacție exotermă, ΔH° pozitiv indică o reacție endotermă.
Exemplu numeric
- Reacția de ardere a metanului CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l). ΔH°f: CH₄ = -74,8 kJ/mol, O₂ = 0, CO₂ = -393,5 kJ/mol, H₂O(l) = -285,8 kJ/mol.
- Calcul ΔH° = [(-393,5) + 2×(-285,8)] - [(-74,8) + 2×0] = (-965,1) - (-74,8) = -890,3 kJ/mol.
- Concluzie Reacția este puternic exotermă, degajând 890,3 kJ per mol de metan.
Verifică întotdeauna unitățile de măsură și semnele valorilor din tabele.