Chimie Reacții chimice
Echilibrul chimic constanta de echilibru
Constanta de echilibru (Kc sau Kp) exprimă raportul dintre concentrațiile produșilor și reactanților la echilibru chimic. Pentru o reacție aA + bB ⇌ cC + dD, Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b. Valoarea este constantă la o temperatură dată.
Tipuri de constante de echilibru
- Kc (pentru concentrații) Se folosește pentru soluții sau gaze, măsurată în mol/L.
- Kp (pentru presiuni parțiale) Pentru gaze, Kp = (pC)^c(pD)^d / (pA)^a(pB)^b, unde p este presiunea parțială.
- Relația Kp = Kc(RT)^Δn Δn = (c+d) - (a+b), R = 0,0821 L·atm/(mol·K), T în Kelvin.
Exemplu de calcul al Kc
- 1 Reacția: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) La echilibru: [N₂] = 0,1 M, [H₂] = 0,3 M, [NH₃] = 0,2 M.
- 2 Aplică formula Kc = [NH₃]^2 / ([N₂][H₂]^3) Kc = (0,2)^2 / (0,1 × (0,3)^3) = 0,04 / (0,1 × 0,027).
- 3 Rezultat Kc = 0,04 / 0,0027 ≈ 14,81.
Calculează K doar cu concentrațiile la echilibru, nu cele inițiale.