Chimie Reacții chimice
Constante de echilibru Kp Kc
Constantele de echilibru Kp și Kc sunt mărimi care descriu starea de echilibru chimic pentru o reacție. Kc se calculează cu concentrațiile substanțelor în mol/L, iar Kp cu presiunile parțiale în atmosfere. Ele sunt constante la o temperatură dată și indică proporția dintre produși și reactanți la echilibru.
Definiții și formule
- Kc (constantă bazată pe concentrație) Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b) pentru reacția aA + bB ⇌ cC + dD, unde parantezele pătrate indică concentrația în mol/L.
- Kp (constantă bazată pe presiune) Kp = (pC^c * pD^d) / (pA^a * pB^b), unde p reprezintă presiunea parțială a fiecărui gaz în atmosfere.
- Relația dintre Kp și Kc Kp = Kc * (RT)^(Δn), unde R = 0,0821 L·atm/(mol·K), T este temperatura în Kelvin, iar Δn = (c+d) - (a+b) este variația numărului de moli de gaz.
Exemplu numeric
- 1 Reacția N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) La echilibru, concentrațiile sunt: [N2] = 0,1 M, [H2] = 0,3 M, [NH3] = 0,2 M. Kc = (0,2^2) / (0,1 * 0,3^3) = 0,04 / 0,0027 ≈ 14,8.
- 2 Calculul Kp Dacă T = 298 K, Δn = 2 - 4 = -2. Kp = 14,8 * (0,0821*298)^(-2) ≈ 14,8 * (24,47)^(-2) ≈ 14,8 * 0,00167 ≈ 0,0247.
Folosește Kc pentru reacții în soluție și Kp pentru gaze; verifică întotdeauna unitățile și temperatura.