Chimie Reacții chimice
Constanta de echilibru chimic Kc Kp
Constantele de echilibru Kc și Kp sunt mărimi numerice care descriu poziția echilibrului chimic la o temperatură dată. Kc se calculează cu concentrațiile substanțelor în mol/L, iar Kp cu presiunile parțiale în atmosfere. Ele arată raportul dintre produsele concentrațiilor sau presiunilor produselor și reactanților, ridicate la puterile coeficienților stoichiometrici.
Formulele de calcul pentru Kc și Kp
- Kc pentru reacția aA + bB ⇌ cC + dD Kc = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b), unde [ ] reprezintă concentrația în mol/L.
- Kp pentru aceeași reacție Kp = (pC)^c × (pD)^d / ((pA)^a × (pB)^b), unde p este presiunea parțială în atm.
- Relația dintre Kc și Kp Kp = Kc × (RT)^(Δn), unde R = 0,0821 L·atm/(mol·K), T este temperatura în Kelvin, Δn = (c+d) - (a+b).
Exemplu numeric de calcul
- 1 Pasul 1: Scrie reacția și datele Pentru N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), la echilibru: [N₂] = 0,5 M, [H₂] = 1,0 M, [NH₃] = 0,2 M.
- 2 Pasul 2: Calculează Kc Kc = [NH₃]^2 / ([N₂] × [H₂]^3) = (0,2)^2 / (0,5 × (1,0)^3) = 0,04 / 0,5 = 0,08.
- 3 Pasul 3: Calculează Kp la 298 K Δn = 2 - (1+3) = -2, Kp = Kc × (RT)^(Δn) = 0,08 × (0,0821 × 298)^(-2) ≈ 0,08 × (24,46)^(-2) ≈ 0,08 / 598,2 ≈ 1,34 × 10⁻⁴.
Verifică întotdeauna unitățile și semnul lui Δn când treci de la Kc la Kp.