Chimie Reacții chimice
Constanta de echilibru chimic definitie
Constanta de echilibru chimic (K) este o mărime numerică care exprimă raportul dintre concentrațiile produșilor și reactanților la echilibru chimic. Ea indică poziția echilibrului: valori mari înseamnă că reacția favorizează formarea produșilor. Pentru o reacție generală aA + bB ⇌ cC + dD, K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b.
Definiție și formulă
- Semnificația lui K K este constantă la o temperatură dată; nu depinde de concentrațiile inițiale.
- Tipuri de constante Kc folosește concentrații molare, Kp folosește presiuni parțiale pentru gaze.
- Interpretarea valorilor Dacă K > 1, echilibrul este deplasat spre produși; dacă K < 1, spre reactanți.
Exemplu de calcul
- 1 Scrie reacția N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
- 2 Notează concentrațiile la echilibru [N₂] = 0,1 M, [H₂] = 0,3 M, [NH₃] = 0,2 M.
- 3 Aplică formula Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = (0,2)² / (0,1 × 0,3³).
- 4 Calculează Kc = 0,04 / (0,1 × 0,027) = 0,04 / 0,0027 ≈ 14,81.
- 5 Interpretare Kc > 1, deci reacția favorizează formarea amoniacului (NH₃).
Memorează că K se calculează numai cu concentrațiile la echilibru, nu și cu cele inițiale.