Chimie Reacții chimice
Cinetica chimica viteza de reactie
Viteza unei reacții chimice măsoară modificarea concentrației unui reactant sau produs în timp, exprimată de obicei în mol/L·s. Ea depinde de factori precum concentrația reactanților, temperatura, prezența catalizatorilor și starea de agregare. Formula generală este: v = Δ[C] / Δt, unde Δ[C] este variația concentrației, iar Δt intervalul de timp.
Factori care influențează viteza de reacție
- Concentrația reactanților Creșterea concentrației mărește numărul de ciocniri eficiente între particule, accelerând reacția. Legea vitezei: v = k[A]^m[B]^n, unde k este constanta de viteză.
- Temperatura La temperaturi mai ridicate, particulele au energie cinetică mai mare, crescând frecvența ciocnirilor. Regula empirică: viteza se dublează la o creștere de 10°C.
- Catalizatori Substanțe care scad energia de activare fără a se consuma, accelerând reacția. Exemplu: MnO₂ în descompunerea H₂O₂.
- Suprafața de contact Pentru reactanți solizi, mărirea suprafeței (prin pulverizare) crește viteza.
Calculul vitezei de reacție
- 1 Măsoară concentrațiile la diferite momente Pentru reacția A → B, la t=0 s, [A]=0.5 M; la t=10 s, [A]=0.3 M.
- 2 Calculează variația concentrației Δ[A] = 0.3 M - 0.5 M = -0.2 M (scădere indică consum de reactant).
- 3 Determină viteza medie v = |Δ[A]| / Δt = 0.2 M / 10 s = 0.02 M/s.
Pentru a studia viteza, efectuează experimente controlate variind un singur factor odată.