Chimie Reacții chimice
Cinetica chimica ordinul de reactie
Ordinul de reacție descrie cum depinde viteza de reacție de concentrația reactanților. Pentru o reacție aA + bB → produși, legea vitezei este v = k[A]^m[B]^n, unde m și n sunt ordinele parțiale, iar ordinul total este m+n.
Tipuri de ordine
- Ordin zero Viteza este constantă, independentă de concentrație; v = k.
- Ordin unu Viteza este direct proporțională cu concentrația unui reactant; v = k[A].
- Ordin doi Viteza depinde de pătratul concentrației sau de produsul a două concentrații; v = k[A]² sau v = k[A][B].
Cum se determină ordinul
- 1 Metoda vitezelor inițiale Măsoară viteza la concentrații diferite, menținând alți reactanți constanți.
- 2 Metoda integrată Folosește ecuații integrate pentru a verifica liniaritatea graficelor de concentrație în funcție de timp.
- 3 Interpretare Ordinul nu este neapărat egal cu coeficienții stoichiometrici; se determină experimental.
Exersează cu date experimentale pentru a înțelege cum se calculează ordinul.