Chimie Reacții chimice
Cinetica chimica ordine de reactie
Ordinea de reacție indică cum depinde viteza de reacție de concentrația reactanților. Pentru o reacție aA + bB → produși, legea vitezei este v = k[A]^m[B]^n, unde m și n sunt ordinele parțiale, iar ordinul total este m+n.
Tipuri de ordine
- Ordin zero Viteza este constantă, independentă de concentrație. v = k. Exemplu: descompunerea NH₃ pe suprafață de wolfram.
- Ordin unu Viteza este direct proporțională cu concentrația unui reactant. v = k[A]. Exemplu: descompunerea N₂O₅ în fază gazoasă.
- Ordin doi Viteza depinde de pătratul concentrației unui reactant sau de produsul a două concentrații. v = k[A]² sau v = k[A][B]. Exemplu: reacția 2NO₂ → 2NO + O₂.
Determinarea ordinului
- 1 Metoda vitezelor inițiale Măsoară viteza la concentrații diferite, fără a aștepta reacția să progreseze. Compară rapoartele vitezelor și concentrațiilor.
- 2 Exemplu: pentru v = k[A]^m Dacă la dublarea lui [A], viteza se dublează, m=1; dacă se împătrițește, m=2.
- 3 Constanta de viteză k Depinde de temperatură și se exprimă în unități care variază cu ordinul. Pentru ordin unu, unitatea este s⁻¹; pentru ordin doi, L·mol⁻¹·s⁻¹.
Experimentează cu date simple pentru a înțelege cum ordinul afectează evoluția reacției în timp.