Chimie Reacții chimice
Calcul stoechiometric reactii chimice exercitii rezolvate
Calculul stoichiometric determină cantitățile de substanțe implicate într-o reacție chimică, folosind rapoarte molare din ecuația echilibrată. Un exercițiu tipic: Ce masă de oxigen este necesară pentru arderea a 24g de magneziu? Reacția: 2Mg + O₂ → 2MgO.
Pași de rezolvare
- 1 Scrie ecuația echilibrată Ex: 2Mg + O₂ → 2MgO.
- 2 Calculează masele molare M(Mg) = 24 g/mol, M(O₂) = 32 g/mol, M(MgO) = 40 g/mol.
- 3 Stabilește raportul molar Din ecuație, 2 moli Mg reacționează cu 1 mol O₂.
- 4 Aplică regula de trei simplă Pentru 24g Mg (1 mol), se necesită 0.5 mol O₂, adică 16g.
Exerciții rezolvate
- Arderea metanului CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Pentru 16g CH₄, se consumă 64g O₂.
- Reacția zincului cu acidul clorhidric Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Din 65g Zn, rezultă 2g H₂.
- Obținerea amoniacului N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Pentru 28g N₂, sunt necesari 6g H₂.
Transformă întotdeauna masele în moli înainte de a aplica raportul stoichiometric.