Chimie Reacții chimice
Calcul stoechiometric exercitii rezolvate clasa a 9a
Calculul stoechiometric implică determinarea cantităților de reactanți și produși într-o reacție chimică, bazat pe ecuația echilibrată. La clasa a 9-a, rezolvi exerciții folosind masa molară și rapoartele molare.
Pași pentru rezolvarea unui exercițiu stoechiometric
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația echilibrată Exemplu: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Coeficienții indică rapoartele molare: 2:1:2.
- 2 Pasul 2: Calculează masele molare H₂: 2 g/mol, O₂: 32 g/mol, H₂O: 18 g/mol.
- 3 Pasul 3: Aplică regula de trei simplă Dacă ai 4 g H₂, cât O₂ consumi? 4 g H₂ = 2 moli H₂; din ecuație, 2 moli H₂ necesită 1 mol O₂ = 32 g.
Exemplu numeric rezolvat
- Problema: Ce masă de oxid de calciu (CaO) se obține din 100 g carbonat de calciu (CaCO₃) prin descompunere termică: CaCO₃ → CaO + CO₂.
- Rezolvare: Mase molare: CaCO₃ = 100 g/mol, CaO = 56 g/mol. 100 g CaCO₃ = 1 mol. Din ecuație, 1 mol CaCO₃ dă 1 mol CaO. Deci, masa CaO = 56 g.
- Verificare: Raportul masic: 100 g CaCO₃ : 56 g CaO. Rezultatul este corect dacă ecuația este echilibrată.
Exersează cu reacții simple înainte de a trece la cele cu coeficienți fracționari.