Chimie Reacții chimice
Calcul entalpie de reactie
Calculul entalpiei de reacție (ΔH) măsoară schimbarea de căldură într-o reacție chimică la presiune constantă. Se poate determina folosind entalpiile de formare standard sau legile lui Hess. ΔH negativ indică o reacție exotermă, iar ΔH pozitiv una endotermă.
Folosirea entalpiilor de formare
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația echilibrată Exemplu: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l).
- 2 Pasul 2: Identifică entalpiile de formare (ΔHf°) ΔHf°(CH₄) = -74,8 kJ/mol, ΔHf°(O₂) = 0, ΔHf°(CO₂) = -393,5 kJ/mol, ΔHf°(H₂O) = -285,8 kJ/mol.
- 3 Pasul 3: Calculează ΔH ΔH = [ΔHf°(CO₂) + 2×ΔHf°(H₂O)] - [ΔHf°(CH₄) + 2×ΔHf°(O₂)] = [-393,5 + 2×(-285,8)] - [-74,8 + 0] = -890,3 kJ.
Aplicații și exemple
- Semnificația ΔH ΔH = -890,3 kJ pentru arderea metanului indică o reacție puternic exotermă.
- Legea lui Hess Permite calculul ΔH prin combinarea altor reacții cu entalpii cunoscute.
- Exemplu practic În industria energetică, ΔH este folosit pentru a estima căldura eliberată în procese de combustie.
Verifică unitățile și semnele în calculele cu ΔH.