Chimie Alte teme
Teoria VSEPR explicata simplu
Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) explică geometria moleculară prin respingerea perechilor de electroni din învelișul de valență. Forma moleculei este determinată de numărul de perechi de electroni (legături și perechi solitare) în jurul atomului central.
Concepte de bază
- Perechi de electroni Perechile de legătură (împărtășite) și perechile solitare (neîmpărtășite) se resping reciproc.
- Regula de respingere Perechile solitare se resping mai puternic decât cele de legătură, influențând unghiurile.
- Geometrie tipică Exemplu: 4 perechi de electroni (toate legături) dau geometrie tetraedrică, unghi 109.5°.
Exemple comune
- 1 Molecule cu 2 perechi BeCl2: 2 perechi de legătură, geometrie liniară, unghi 180°.
- 2 Molecule cu 3 perechi BF3: 3 perechi de legătură, geometrie trigonal-plană, unghi 120°.
- 3 Molecule cu 4 perechi CH4: 4 perechi de legătură, tetraedric; NH3: 3 legături + 1 pereche solitară, piramidală trigonală.
Desenează structurile Lewis pentru a vizualiza perechile de electroni.