Chimie Alte teme
Regula lui Hund si principiul lui Pauli explicat
Regula lui Hund și principiul lui Pauli sunt două reguli care guvernează umplerea orbitalilor cu electroni în atomi. Principiul lui Pauli spune că într-un orbital pot fi maximum doi electroni cu spine opuse. Regula lui Hund afirmă că electronii se distribuie singuri în orbitali degenerați (cu aceeași energie) înainte de a se împerechea.
Principiul lui Pauli
- Definiție Doi electroni din același orbital trebuie să aibă numere cuantice de spin diferite: +1/2 și -1/2 (reprezentate ca săgeți ↑ și ↓).
- Exemplu: heliu Atomul de heliu (He, Z=2) are doi electroni în orbitalul 1s: configurația 1s², cu electronii ↑↓.
- Consecințe Acest principiu explică de ce orbitalii au capacitatea de 2 electroni și stă la baza structurii stratului electronic.
Regula lui Hund
- Definiție La umplerea orbitalilor cu aceeași energie (de exemplu, cei trei orbitali p), electronii se așază mai întâi singuri, cu spine paraleli, apoi se împerechează.
- Exemplu: azot Atomul de azot (N, Z=7) are configurația 1s² 2s² 2p³. Cei trei electroni din orbitalii 2p sunt ↑ ↑ ↑, fiecare într-un orbital separat.
- Motivul Această distribuție minimizează repulsia dintre electroni, stabilizând atomul.
Pentru a scrie corect configurația electronică, aplică mai întâi principiul lui Pauli pentru limita de 2 electroni per orbital, apoi regula lui Hund pentru distribuirea în orbitali degenerați.