Chimie Alte teme
Proprietati coligative ale solutiilor
Proprietățile coligative ale soluțiilor depind de numărul de particule de solut dizolvate, nu de natura lor. Ele includ scăderea presiunii de vapori, creșterea punctului de fierbere, scăderea punctului de îngheț și presiunea osmotică.
Tipuri de proprietăți coligative
- Scăderea presiunii de vapori Soluția are presiune de vapori mai mică decât solventul pur; formula: ΔP = P0 * Xsolut, unde P0 este presiunea solventului pur, Xsolut fracția molară a solutului.
- Creșterea punctului de fierbere Soluția fierbe la temperatură mai înaltă; ΔTf = Kf * m, cu Kf constantă ebulioscopică (ex: 0,512°C/m pentru apă), m molalitatea.
- Scăderea punctului de îngheț Soluția îngheață la temperatură mai joasă; ΔTc = Kc * m, cu Kc constantă crioscopică (ex: 1,86°C/m pentru apă).
Exemple numerice
- Soluție de zahăr O soluție 1 molală de zahăr (C12H22O11) în apă crește punctul de fierbere cu 0,512°C.
- Soluție de sare NaCl se disociază în 2 ioni, deci o soluție 0,5 molală are efect echivalent cu 1 molală pentru proprietăți coligative.
- Aplicații practice În iarnă, sarea pe drumuri scade punctul de îngheț al apei, prevenind formarea gheții.
Calculează proprietățile coligative folosind molalitatea și factorul van't Hoff pentru solutul care se disociază.