Chimie Alte teme
Produsul de solubilitate Kps exercitii
Produsul de solubilitate Kps este constanta de echilibru pentru dizolvarea unui electrolit puțin solubil. El exprimă produsul concentrațiilor ionilor la saturație, ridicate la puterea coeficienților stoechiometrici. De exemplu, pentru AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq), Kps = [Ag⁺][Cl⁻] = 1,8×10⁻¹⁰ la 25°C.
Exerciții tipice cu Kps
- Calcularea solubilității Pentru BaSO₄ cu Kps = 1,1×10⁻¹⁰, solubilitatea s = √Kps = √(1,1×10⁻¹⁰) = 1,05×10⁻⁵ mol/L.
- Prezicerea precipitării Dacă produsul ionic Q > Kps, apare precipitat. Pentru CaF₂ cu Kps = 3,9×10⁻¹¹, dacă [Ca²⁺] = 0,01 M și [F⁻] = 0,001 M, Q = (0,01)(0,001)² = 10⁻⁸ > Kps, deci precipitatul se formează.
- Efectul ionului comun În prezența unui ion comun, solubilitatea scade. Pentru AgCl în soluție de NaCl 0,1 M, solubilitatea s ≈ Kps/[Cl⁻] = 1,8×10⁻¹⁰/0,1 = 1,8×10⁻⁹ mol/L, mult mai mică decât în apă pură.
Pași pentru rezolvarea problemelor
- 1 Scrie ecuația de dizolvare Ex: PbI₂(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq).
- 2 Notează expresia Kps Kps = [Pb²⁺][I⁻]².
- 3 Stabilește relația cu solubilitatea s Dacă s este solubilitatea, atunci [Pb²⁺] = s, [I⁻] = 2s, deci Kps = s(2s)² = 4s³.
- 4 Rezolvă numeric Pentru Kps = 8,7×10⁻⁹, s = ∛(Kps/4) = ∛(8,7×10⁻⁹/4) ≈ 1,3×10⁻³ mol/L.
Verifică întotdeauna unitățile și asigură-te că înțelegi relația dintre Kps și concentrațiile ionice.