Chimie Alte teme
Produsul de solubilitate exercitii
Produsul de solubilitate (Ksp) este constanta de echilibru pentru dizolvarea unui electrolit puțin solubil într-o soluție saturată. Pentru sarea AₐB_b, reacția este AₐB_b(s) ⇌ aA⁺(aq) + bB⁻(aq), iar Ksp = [A⁺]ᵃ[B⁻]ᵇ, unde concentrațiile sunt în mol/L. Indică gradul de solubilitate: Ksp mai mic = mai puțin solubil.
Exerciții rezolvate
- 1 Exemplu 1: Calcul Ksp Pentru AgCl, solubilitatea s = 1,3×10⁻⁵ M. AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, deci Ksp = s × s = (1,3×10⁻⁵)² = 1,69×10⁻¹⁰.
- 2 Exemplu 2: Comparare solubilități AgCl are Ksp = 1,8×10⁻¹⁰, AgBr are Ksp = 5,0×10⁻¹³. AgBr este mai puțin solubil deoarece Ksp este mai mic.
- 3 Exemplu 3: Precipitare Se amestecă 10 mL AgNO₃ 0,01 M cu 10 mL NaCl 0,01 M. [Ag⁺] = 0,005 M, [Cl⁻] = 0,005 M. Produsul ionic = (0,005)² = 2,5×10⁻⁵ > Ksp(AgCl) = 1,8×10⁻¹⁰, deci precipitat.
Reguli importante
- Efectul ionului comun Adăugarea unui ion comun reduce solubilitatea; ex: NaCl în soluție de AgCl.
- Calcul solubilității Din Ksp, se poate calcula solubilitatea s; pentru CaF₂, Ksp = 4s³.
- Limitări Ksp se aplică doar la electroliți puțin solubili și în soluții diluate, neglijând interacțiunile ionice.
Pentru exerciții, scrie întotdeauna ecuația de dizolvare pentru a determina corect exponenții în Ksp.