Chimie Alte teme
Principiul lui Le Chatelier aplicatii
Principiul lui Le Chatelier spune că un sistem în echilibru se opune schimbărilor externe. Aplicațiile includ modificarea concentrației, temperaturii sau presiunii pentru a deplasa echilibrul chimic.
Aplicații practice
- Schimbarea concentrației Creșterea concentrației reactanților deplasează echilibrul spre produși, de exemplu în sinteza amoniacului.
- Schimbarea presiunii La reacții cu gaze, creșterea presiunii favorizează partea cu mai puțini moli gazoși.
- Schimbarea temperaturii Creșterea temperaturii favorizează reacția endotermă, iar scăderea pe cea exotermă.
Exemplu industrial
- 1 Procesul Haber-Bosch Reacția: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + căldură.
- 2 Optimizare Se folosește presiune mare pentru a deplasa echilibrul spre NH₃ și temperatură moderată pentru a menține viteza.
- 3 Rezultat Randamentul de amoniac crește prin aplicarea principiului.
Analizează numărul de moli și tipul reacției pentru a prezice deplasarea echilibrului.