Chimie Alte teme
Potential standard de electrod exemple
Potențialul standard de electrod (E°) este o măsură a tendinței unei semicelule electrochimice de a câștiga sau pierde electroni, raportată la electrodul standard de hidrogen. Se exprimă în volți (V) și indică forța electromotoare a unei reacții redox în condiții standard. Valori pozitive semnifică o tendință mai mare de reducere.
Definiție și formulă
- Condiții standard Temperatura de 25°C, concentrație 1 M pentru ioni, presiune 1 atm pentru gaze.
- Electrodul de referință Electrodul standard de hidrogen are E° = 0 V prin definiție.
- Semnificația valorilor E° pozitiv: electrodul se reduce mai ușor decât hidrogenul; E° negativ: se oxidează mai ușor.
Exemple numerice
- Cu²⁺/Cu E° = +0,34 V: ionul cupru are tendință mare de reducere la cupru metalic.
- Zn²⁺/Zn E° = -0,76 V: zincul metalic se oxidează ușor, formând ioni Zn²⁺.
- Ag⁺/Ag E° = +0,80 V: argintul are tendință de reducere și mai mare decât cupru.
Pentru calculul potențialului celulei, folosește formula E°celulă = E°catod - E°anod.