Chimie Alte teme
Pile electrochimice functionare
Pilele electrochimice sunt dispozitive care transformă energia chimică în energie electrică prin reacții redox spontane. Funcționează pe principiul transferului de electroni de la anod (oxidare) la catod (reducere), printr-un conductor extern.
Componente și funcționare
- 1 Anod Electrodul unde are loc oxidarea; eliberează electroni. Ex: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.
- 2 Catod Electrodul unde are loc reducerea; primește electroni. Ex: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
- 3 Punte de sare Menține neutralitatea sarcinii prin migrația ionilor între soluții.
- 4 Circuit extern Electronii circulă de la anod la catod, generând curent electric.
Exemplu: Pila Daniell
- Anod Zn în ZnSO₄, E° = -0,76 V.
- Catod Cu în CuSO₄, E° = +0,34 V.
- FEM calculată 1,10 V, măsurată cu un voltmetru.
- Reacția globală Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Pentru a construi o pilă, alege două metale cu potențiale standard diferite și conectează-le printr-un fir.