Chimie Alte teme
Legea lui Hess exercitii termochimie
Legea lui Hess afirmă că variația de entalpie a unei reacții chimice este constantă, indiferent de numărul de etape prin care are loc. În termochimie, această lege permite calculul entalpiilor de reacție folosind entalpiile de formare sau de ardere.
Pași pentru rezolvarea exercițiilor
- 1 Scrie ecuația reacției țintă Exemplu: Calculați ΔH pentru reacția C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g), folosind entalpiile de ardere: C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -393,5 kJ/mol; H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -285,8 kJ/mol; CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l), ΔH = -890,3 kJ/mol.
- 2 Manipulează ecuațiile date Înmulțește sau inversează ecuațiile pentru a obține reactanții și produșii din reacția țintă. Aici, inversează a treia ecuație și înmulțește a doua cu 2.
- 3 Adună variațiile de entalpie ΔH = (-393,5) + 2×(-285,8) + (+890,3) = -393,5 -571,6 +890,3 = -74,8 kJ/mol. Reacția este exotermă.
Exemplu numeric simplu
- 1 Datele problemei Reacția A → B are ΔH₁ = -100 kJ. Reacția B → C are ΔH₂ = -50 kJ. Calculează ΔH pentru A → C.
- 2 Aplică legea lui Hess Adună ecuațiile: A → B și B → C dau A → C. ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = -100 + (-50) = -150 kJ.
- 3 Interpretare Reacția totală eliberează 150 kJ de căldură, confirmând că entalpia nu depinde de calea reacției.
Pentru a evita greșelile, verifică dacă suma ecuațiilor manipulate dă exact reacția țintă înainte de a calcula ΔH.