Chimie Alte teme
Legea lui Dalton a presiunilor partiale
Legea lui Dalton a presiunilor parțiale spune că într-un amestec de gaze ideale, presiunea totală este suma presiunilor parțiale ale fiecărui gaz, presiunea parțială fiind cea pe care ar avea-o gazul dacă ar ocupa singur întregul volum. Formula este P_total = P₁ + P₂ + ... + P_n, unde P_i = (n_i × R × T) / V. De exemplu, într-un balon cu oxigen și azot, presiunea totală este suma contribuțiilor individuale.
Definiția presiunii parțiale
- Presiune parțială (P_i) Presiunea exercitată de un gaz dacă ar fi singur în container, calculată cu legea gazelor ideale.
- Presiune totală (P_total) Suma tuturor presiunilor parțiale, măsurată cu un manometru.
- Exemplu numeric Dacă oxigenul are P=2 atm și azotul P=3 atm într-un amestec, P_total = 5 atm.
Cum aplici legea în probleme
- 1 Pasul 1: Identifică gazele Notează fiecare gaz din amestec și fracția sa molară sau cantitatea.
- 2 Pasul 2: Calculează presiunile parțiale Folosește P_i = (n_i × R × T) / V sau P_i = fracția molară × P_total.
- 3 Pasul 3: Adună pentru total Suma P_i dă P_total, verificând dacă datele experimentale se potrivesc.
Pentru exerciții, asigură-te că folosești aceeași unitate de presiune (ex: atm sau Pa) pentru toate calculele.