Chimie Alte teme
Hidroliza sarurilor explicata
Hidroliza sărurilor este reacția dintre ionii unei sări și apa, care duce la formarea unui mediu acid sau bazic. Apare când sarea provine dintr-un acid slab sau o bază slabă. Reacția modifică pH-ul soluției față de cel neutru (pH = 7).
Tipuri de hidroliză
- Săruri de acid slab și bază tare Exemplu: acetat de sodiu (CH3COONa). Ionul acetat (CH3COO-) reacționează cu apa: CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-. Se formează OH-, deci soluția devine bazică (pH > 7).
- Săruri de acid tare și bază slabă Exemplu: clorură de amoniu (NH4Cl). Ionul amoniu (NH4+) reacționează: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Se formează H3O+, deci soluția devine acidă (pH < 7).
- Săruri de acid slab și bază slabă Exemplu: acetat de amoniu (CH3COONH4). Ambii ioni hidrolizează, iar pH-ul depinde de constantele de aciditate și bazicitate. Dacă Ka = Kb, soluția este neutră.
Cum se identifică hidroliza
- 1 Pasul 1: Analiza componenților sării Identifică acidul și baza care formează sarea. De exemplu, NaCl provine din HCl (acid tare) și NaOH (bază tare), deci nu hidrolizează.
- 2 Pasul 2: Verificarea tăriei Dacă acidul sau baza este slabă, hidroliza are loc. Acid tare: HCl, HNO3, H2SO4. Bază tare: NaOH, KOH. Acid slab: CH3COOH, H2CO3. Bază slabă: NH3.
- 3 Pasul 3: Determinarea pH-ului Folosește reacția de hidroliză pentru a vedea dacă se formează H3O+ (acid) sau OH- (bazic).
Exersează scriind ecuațiile de hidroliză pentru săruri comune, cum ar fi Na2CO3 sau AlCl3.