Chimie Alte teme
Hidroliza sarurilor exemple si explicatii
Hidroliza sărurilor este reacția dintre ionii unei sări și apa, care duce la formarea unui mediu acid, bazic sau neutru. Aceasta are loc când sarea provine dintr-un acid slab sau o bază slabă. Exemple includ acetatul de sodiu (CH3COONa) care hidrolizează formând mediu bazic.
Tipuri de hidroliză și exemple
- Hidroliza sărurilor provenite din acid slab și bază tare Exemplu: CH3COONa (acetat de sodiu). Ionul CH3COO- reacționează cu apa: CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-. Rezultă mediu bazic (pH > 7).
- Hidroliza sărurilor provenite din acid tare și bază slabă Exemplu: NH4Cl (clorură de amoniu). Ionul NH4+ reacționează: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Rezultă mediu acid (pH < 7).
- Săruri care nu hidrolizează Exemplu: NaCl (clorură de sodiu), provenită din acid tare (HCl) și bază tare (NaOH). Ionii nu reacționează cu apa, pH-ul rămâne neutru (pH = 7).
Explicații și calcule
- Constanta de hidroliză (Kh) Kh = Kw / Ka sau Kh = Kw / Kb, unde Kw = 10^-14 (produsul ionic al apei), Ka și Kb sunt constantele de aciditate și bazicitate. Pentru CH3COONa: Kh = 10^-14 / (1,8×10^-5) ≈ 5,6×10^-10.
- Calculul pH-ului Pentru o soluție 0,1 M de CH3COONa: [OH-] = √(Kh·c) = √(5,6×10^-10 × 0,1) ≈ 7,5×10^-6 M, pOH = -log(7,5×10^-6) ≈ 5,12, deci pH = 14 - 5,12 = 8,88 (bazic).
- Aplicații practice Hidroliza explică de ce unele săruri schimbă pH-ul soluțiilor, important în industria alimentară (ex.: bicarbonatul de sodiu) și în biologie (echilibre acido-bazice).
Pentru a determina dacă o sare hidrolizează, verifică proveniența: acid slab sau bază slabă; folosește Kh pentru calcule precise.