Chimie Alte teme
Hidroliza sarurilor bacalaureat
Hidroliza sărurilor este reacția ionilor unei sări cu apa, schimbând pH-ul soluției. La bacalaureat, se analizează sărurile formate din acid tare/bază slabă (pH < 7), acid slab/bază tare (pH > 7) sau acid tare/bază tare (pH = 7).
Tipuri de săruri și pH
- Sare din acid tare și bază tare Exemplu: NaCl (Na⁺ din NaOH, bază tare; Cl⁻ din HCl, acid tare). Nu hidrolizează, pH = 7 (neutru).
- Sare din acid tare și bază slabă Exemplu: NH₄Cl (NH₄⁺ din NH₃, bază slabă; Cl⁻ din HCl, acid tare). NH₄⁺ hidrolizează: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺, deci pH < 7 (acid).
- Sare din acid slab și bază tare Exemplu: CH₃COONa (CH₃COO⁻ din CH₃COOH, acid slab; Na⁺ din NaOH, bază tare). CH₃COO⁻ hidrolizează: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻, deci pH > 7 (bazic).
Pași pentru probleme de bac
- 1 Pasul 1: Identifică componenții sării Descompune sarea în cation și anion. Exemplu: Na₂CO₃ → 2Na⁺ și CO₃²⁻.
- 2 Pasul 2: Determină tăria acidului și bazei Na⁺ vine din NaOH (bază tare), CO₃²⁻ vine din H₂CO₃ (acid slab). Deci, sarea este din acid slab și bază tare.
- 3 Pasul 3: Prezice hidroliza Anionul CO₃²⁻ hidrolizează: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻, producând OH⁻, deci pH > 7.
- 4 Pasul 4: Calculează pH-ul dacă se cere Folosește Kh = Kw/Ka, unde Kh este constanta de hidroliză. Pentru CO₃²⁻, Kh = 10⁻¹⁴ / Ka(HCO₃⁻) și calculează [OH⁻].
Pentru bac, exersează clasificarea sărurilor și prezicerea pH-ului fără calcule complexe, folosind doar tăria acidului și bazei de origine.