Chimie Alte teme
Geometria moleculara VSEPR explicata
Geometria moleculară VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) prezice forma moleculelor bazându-se pe respingerea dintre perechile de electroni din învelișul de valență. Forma depinde de numărul de perechi de electroni (legături și nelegături) în jurul atomului central. Principiul de bază: perechile de electroni se așează cât mai departe posibil pentru a minimiza respingerea.
Pași pentru determinarea geometriei
- 1 Numără perechile de electroni Determină numărul total de perechi de electroni în jurul atomului central: perechi de legătură (legături σ) și perechi singure (nelegături).
- 2 Identifică aranjamentul electronic Aranjamentul electronic este dispunerea tuturor perechilor (inclusiv cele singure). Exemple: 2 perechi → liniar, 3 → trigonal planar, 4 → tetraedric.
- 3 Stabilește geometria moleculară Geometria moleculară ia în considerare doar poziția atomilor (ignoră perechile singure). Exemplu: NH3 are 4 perechi (3 legături, 1 pereche singură) → aranjament tetraedric, geometrie piramidală trigonală.
Exemple comune
- BeCl2 2 perechi de legătură, 0 perechi singure → aranjament liniar, geometrie liniară.
- BF3 3 perechi de legătură, 0 perechi singure → aranjament trigonal planar, geometrie trigonal planară.
- CH4 4 perechi de legătură, 0 perechi singure → aranjament tetraedric, geometrie tetraedrică.
- H2O 2 perechi de legătură, 2 perechi singure → aranjament tetraedric, geometrie unghiulară.
Desenează structura Lewis pentru a număra corect perechile de electroni înainte de a aplica VSEPR.