Chimie Alte teme
Geometria moleculara explicata simplu
Geometria moleculară descrie aranjamentul spațial al atomilor într-o moleculă, determinat de teoria RPECV (Repulsia perechilor electronice din stratul de valență). Forma depinde de numărul de perechi de electroni din stratul de valență al atomului central. Geometria influențează proprietăți precum polaritatea.
Geometrii de bază
- Liniară 2 perechi de electroni (sau 2 legături). Exemplu: dioxid de carbon (CO₂), unghi 180°.
- Trigonală plană 3 perechi de electroni. Exemplu: trifluorură de bor (BF₃), unghiuri de 120°.
- Tetraedrică 4 perechi de electroni. Exemplu: metan (CH₄), unghiuri de 109,5°.
Cum se determină
- 1 Pasul 1: Numără perechile de electroni Perechile includ legături (fiecare o pereche) și perechi singure (nelegate). Exemplu: apa (H₂O) are 4 perechi: 2 legături O-H și 2 perechi singure pe oxigen.
- 2 Pasul 2: Aplică RPECV Perechile se repartizează pentru a minimiza repulsia. Perechile singure ocupă mai mult spațiu decât cele de legătură.
- 3 Pasul 3: Identifică geometria Pentru H₂O, cu 4 perechi, aranjamentul tetraedric, dar geometria moleculară este unghiulară (≈104,5°) datorită perechilor singure.
Pentru a prezice geometria, desenează structura Lewis, numără perechile de electroni ale atomului central și folosește un tabel RPECV.