Chimie Alte teme
Fortele intermoleculare exemple
Forțele intermoleculare sunt interacțiuni slabe între molecule, distincte de legăturile chimice intramoleculare. Ele influențează proprietățile fizice precum punctul de topire și fierbere. Cele trei tipuri principale sunt forțele London, dipol-dipol și legătura de hidrogen.
Tipuri de forțe intermoleculare
- Forțele London (dispersie) Apare în toate moleculele, datorită mișcării electronilor care creează dipoli temporari. Exemplu: heliu lichid (-269°C) se menține datorită acestor forțe slabe.
- Forțele dipol-dipol Interacțiune între molecule polare cu sarcini parțiale permanente. Exemplu: clorură de hidrogen (HCl) are punct de fierbere -85°C, mai ridicat decât argon (-186°C) datorită acestor forțe.
- Legătura de hidrogen Forță puternică între hidrogenul legat de F, O sau N și un atom electronegativ. Exemplu: apa are punct de fierbere 100°C datorită legăturilor de hidrogen între molecule.
Exemple practice
- Apa vs. metan Apa (H₂O) fierbe la 100°C datorită legăturilor de hidrogen, metanul (CH₄) la -161°C doar cu forțe London.
- Iodul solid Iodul (I₂) se sublimează ușor deoarece forțele London între moleculele mari sunt suficiente pentru a menține starea solidă la temperaturi scăzute.
- Alcoolul etilic C₂H₅OH are punct de fierbere 78°C, mai mare decât dimetileterul (C₂H₆O, -24°C) datorită legăturilor de hidrogen.
Pentru a identifica forțele intermoleculare, verifică dacă molecula conține H legat de F, O, N (legătură de hidrogen), apoi polaritatea (dipol-dipol), iar la nepolare forțele London.