Chimie Alte teme
Forte intermoleculare Van der Waals exemple
Forțele intermoleculare Van der Waals sunt interacțiuni slabe între molecule, datorate dipolilor temporari. Exemple includ forțele London și interacțiunile dipol-dipol.
Tipuri de forțe Van der Waals
- Forțele London (dispersie) Apari în toate moleculele, datorate mișcării electronilor care creează dipoli temporari. Ex: între molecule de He sau CH₄.
- Interacțiuni dipol-dipol Apari între molecule polare cu dipoli permanenți. Ex: între molecule de HCl sau H₂O.
- Interacțiuni dipol-indus dipol Apari când o moleculă polară induce un dipol într-o moleculă nepolară. Ex: O₂ dizolvat în apă.
Exemple concrete
- 1 Exemplu 1: Gazul nobil heliu (He) Moleculele He sunt nepolare, dar forțele London le țin împreună la temperaturi joase, explicând lichefierea.
- 2 Exemplu 2: Clorura de hidrogen (HCl) Moleculele HCl sunt polare, interacțiunile dipol-dipol fac punctul de fierbere ( -85°C) mai mare decât la molecule similare nepolare.
- 3 Exemplu 3: Iodul (I₂) Moleculele I₂ sunt nepolare, forțele London sunt puternice datorită numărului mare de electroni, deci iodul este solid la temperatura camerei.
Observă că forțele London cresc cu masa moleculară.