Chimie Alte teme
Exercitii rezolvate pH clasa a 10a
pH-ul măsoară aciditatea sau bazicitatea unei soluții și se calculează cu formula pH = -log[H₃O⁺], unde [H₃O⁺] este concentrația ionilor de hidroniu. În clasa a 10-a, exercițiile implică calculul pH-ului pentru soluții de acizi sau baze tari.
Exerciții rezolvate - acizi tari
- 1 Exemplu 1: HCl Calculați pH-ul unei soluții de HCl 0,01 M. HCl este acid tare, se disociază complet: [H₃O⁺] = 0,01 M. pH = -log(0,01) = -log(10⁻²) = 2.
- 2 Exemplu 2: H₂SO₄ Calculați pH-ul pentru H₂SO₄ 0,005 M. H₂SO₄ este acid tare, disociază complet: [H₃O⁺] = 2 × 0,005 = 0,01 M (datorită celor doi H⁺). pH = -log(0,01) = 2.
Exerciții rezolvate - baze tari
- 1 Exemplu 1: NaOH Calculați pH-ul unei soluții de NaOH 0,001 M. NaOH este bază tare, [OH⁻] = 0,001 M. pOH = -log(0,001) = 3. pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.
- 2 Exemplu 2: KOH Calculați pH-ul pentru KOH 0,1 M. KOH este bază tare, [OH⁻] = 0,1 M. pOH = -log(0,1) = 1. pH = 14 - 1 = 13.
Formule cheie
- pH pentru acizi pH = -log[H₃O⁺], unde [H₃O⁺] este concentrația acidului tare.
- pH pentru baze pOH = -log[OH⁻], iar pH = 14 - pOH pentru soluții apoase la 25°C.
- Relația dintre concentrații Pentru acizi tari, [H₃O⁺] = concentrația acidului; pentru baze tari, [OH⁻] = concentrația bazei.
Exersează calculul pH-ului cu diverse concentrații pentru a te obișnui cu logaritmii și relațiile dintre concentrații.