Chimie Alte teme
Exercitii rezolvate determinare formula bruta si moleculara
Determinarea formulei brute și moleculare implică calcularea raportului atomic și a masei moleculare din date experimentale. Formula brută arată cel mai simplu raport atomic, iar formula moleculară indică numărul real de atomi. Această metodă se bazează pe compoziția procentuală și masele atomice.
Pași pentru formula brută
- 1 Pasul 1 Calculează masa fiecărui element din compoziția procentuală. Exemplu: Pentru un compus cu 40% C, 6,67% H, 53,33% O, consideră 100 g: 40 g C, 6,67 g H, 53,33 g O.
- 2 Pasul 2 Împarte masele la masele atomice (C=12, H=1, O=16): C: 40/12 ≈ 3,33; H: 6,67/1 = 6,67; O: 53,33/16 ≈ 3,33.
- 3 Pasul 3 Împarte la cel mai mic număr (3,33): C: 3,33/3,33 = 1; H: 6,67/3,33 ≈ 2; O: 3,33/3,33 = 1. Formula brută: CH₂O.
Exercițiu rezolvat pentru formula moleculară
- 1 Pasul 1 Determină masa moleculară. Exemplu: Masa moleculară măsurată este 180 g/mol.
- 2 Pasul 2 Calculează masa formulei brute: CH₂O are masa 12 + 2×1 + 16 = 30 g/mol.
- 3 Pasul 3 Împarte masa moleculară la masa formulei brute: 180/30 = 6. Formula moleculară: (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆.
Verifică întotdeauna raporturile atomice pentru a evita erorile de rotunjire.