Chimie Alte teme
Exercitii pH si pOH solutii bac
Exercițiile cu pH și pOH la bacalaureat implică calcularea acizității sau bazicității soluțiilor. pH = -log[H⁺] și pOH = -log[OH⁻], iar pH + pOH = 14 la 25°C. Aceste mărimi indică concentrația ionilor de hidrogen sau hidroxid.
Pași pentru rezolvare
- 1 Pasul 1: Identifică tipul de soluție Stabilește dacă e acidă (pH < 7), bazică (pH > 7) sau neutră (pH = 7).
- 2 Pasul 2: Calculează concentrațiile Folosește [H⁺] = 10^{-pH} sau [OH⁻] = 10^{-pOH}, și relația [H⁺]·[OH⁻] = 10^{-14}.
- 3 Pasul 3: Aplică formulele Pentru acizi tari, pH = -log(C), unde C este concentrația molară; pentru baze tari, pOH = -log(C), apoi pH = 14 - pOH.
Exerciții tipice
- Exemplu 1: Acid tare Soluție de HCl 0,01 M: [H⁺] = 0,01 M, pH = -log(0,01) = 2.
- Exemplu 2: Bază tare Soluție de NaOH 0,001 M: [OH⁻] = 0,001 M, pOH = 3, pH = 11.
Verifică-ți calculele cu un calculator științific pentru logaritmi.