Chimie Alte teme
Exercitii Bacalaureat chimie concentratii solutii
Exercițiile de Bacalaureat pentru concentrații de soluții implică calcularea masei dizolvate, a volumului de solvent sau a concentrației procentuale. Acestea testează înțelegerea formulelor de bază și aplicarea lor în probleme practice. Un exemplu tipic este determinarea concentrației unei soluții obținute prin amestecarea a două soluții cu concentrații diferite.
Formule esențiale pentru concentrații
- Concentrația procentuală de masă (c%) c% = (masa dizolvată / masa soluției) × 100. Exemplu: Dacă dizolvi 10 g sare în 90 g apă, masa soluției este 100 g, deci c% = 10%.
- Concentrația molară (cM) cM = număr de moli dizolvați / volumul soluției în litri. Pentru NaCl cu M = 58,5 g/mol, 5,85 g în 0,5 L dau 0,2 moli, deci cM = 0,4 mol/L.
- Diluația c1 × V1 = c2 × V2, unde c este concentrația și V volumul. Diluând 100 mL de soluție 2 M la 500 mL, concentrația finală este 0,4 M.
Exercițiu rezolvat pas cu pas
- 1 Problema Se amestecă 200 g soluție de zahăr 20% cu 300 g soluție de zahăr 30%. Calculează concentrația finală.
- 2 Pasul 1: Calculează masele de zahăr În prima soluție: 20% din 200 g = 40 g zahăr. În a doua: 30% din 300 g = 90 g zahăr. Total zahăr = 130 g.
- 3 Pasul 2: Calculează masa totală a soluției Masa soluției finale = 200 g + 300 g = 500 g.
- 4 Pasul 3: Determină concentrația finală c% = (130 g / 500 g) × 100 = 26%.
Verifică întotdeauna unitățile de măsură și asigură-te că folosești masa soluției, nu doar a solventului, în calcule.