Chimie Alte teme
Entalpie libera Gibbs
Entalpia liberă Gibbs (ΔG) este o mărime termodinamică care indică spontaneitatea unui proces la presiune și temperatură constante. Se calculează cu formula ΔG = ΔH - TΔS, unde ΔH este variația de entalpie, T temperatura în Kelvin, și ΔS variația de entropie. Dacă ΔG < 0, procesul este spontan.
Componentele formulei ΔG
- ΔH (variația de entalpie) Căldura schimbată la presiune constantă; ΔH < 0 pentru reacții exoterme (eliberează căldură).
- T (temperatura) În Kelvin (K); conversia din °C: K = °C + 273,15. Influențează semnul lui ΔG prin termenul TΔS.
- ΔS (variația de entropie) Schimbarea dezordinii sistemului; ΔS > 0 pentru procese cu creștere a dezordinii.
Analiza spontaneității cu ΔG
- 1 Calculul ΔG Exemplu: pentru o reacție cu ΔH = -50 kJ/mol, ΔS = 0,1 kJ/(mol·K) la T = 298 K: ΔG = -50 - (298 × 0,1) = -50 - 29,8 = -79,8 kJ/mol.
- 2 Interpretarea rezultatului ΔG negativ (-79,8 kJ/mol) indică un proces spontan; ΔG pozitiv ar fi nespontan, iar ΔG = 0 la echilibru.
- 3 Dependența de temperatură La ΔH negativ și ΔS pozitiv, procesul e spontan la orice T; dacă ΔH pozitiv și ΔS negativ, e nespontan la orice T.
Pentru temă, calculează ΔG la 400 K pentru o reacție cu ΔH = 30 kJ/mol și ΔS = 0,05 kJ/(mol·K), și interpretează rezultatul.