Chimie Alte teme
Entalpia de formare standard
Entalpia de formare standard este variația de entalpie când se formează 1 mol de compus din elementele sale în stările lor standard. Aceasta se notează cu ΔHf° și se măsoară în kJ/mol. Valorile sunt tabelate pentru comparații termochimice.
Definiție și condiții
- Condiții standard Temperatura de 25°C (298 K) și presiunea de 1 atm.
- Elemente de referință Entalpia de formare standard a elementelor în starea lor cea mai stabilă este zero, de exemplu ΔHf°(O₂) = 0.
- Semnificație Valori negative indică reacții exoterme, iar cele pozitive sunt endoterme.
Exemplu numeric
- 1 Formarea apei Reacția: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l). ΔHf°(H₂O) = -285,8 kJ/mol.
- 2 Calcul Această valoare înseamnă că la formarea unui mol de apă lichidă se degajă 285,8 kJ de căldură.
- 3 Utilizare Se folosește în legea lui Hess pentru a calcula entalpii ale altor reacții.
Verifică întotdeauna tabelele de entalpii standard pentru calcule precise.