Chimie Alte teme
Energie libera Gibbs explicata
Energia liberă Gibbs (ΔG) este o funcție termodinamică care indică spontaneitatea unui proces la presiune și temperatură constante. Dacă ΔG < 0, procesul este spontan; dacă ΔG > 0, nu este spontan; iar dacă ΔG = 0, sistemul este în echilibru. Aceasta combină entalpia (ΔH) și entropia (ΔS) prin ecuația ΔG = ΔH - TΔS.
Formula și semnificația termenilor
- ΔG variația energiei libere Gibbs; măsoară energia disponibilă pentru a efectua lucru util.
- ΔH variația de entalpie; reprezintă schimbarea de căldură la presiune constantă.
- T temperatura absolută în Kelvin (K).
- ΔS variația de entropie; măsoară gradul de dezordine a sistemului.
Exemple numerice de calcul
- 1 Pasul 1 Pentru o reacție cu ΔH = -50 kJ/mol și ΔS = 0,1 kJ/(mol·K) la 298 K: ΔG = -50 - (298 × 0,1) = -50 - 29,8 = -79,8 kJ/mol.
- 2 Pasul 2 Deoarece ΔG este negativ, reacția este spontană în condițiile date.
- 3 Pasul 3 Dacă temperatura crește la 500 K: ΔG = -50 - (500 × 0,1) = -50 - 50 = -100 kJ/mol, rămâne spontană.
Pentru a determina spontaneitatea, calculează ΔG folosind date experimentale pentru ΔH și ΔS.