Chimie Alte teme
Energia libera Gibbs calcul
Energia liberă Gibbs (ΔG) determină spontaneitatea unei reacții chimice la temperatură și presiune constante. Se calculează cu formula ΔG = ΔH - TΔS, unde ΔH este entalpia, T temperatura în Kelvin, iar ΔS entropia.
Formula și condiții
- Ecuația fundamentală ΔG = ΔH - TΔS. Dacă ΔG < 0, reacția este spontană; ΔG > 0, nu este spontană; ΔG = 0, sistemul este în echilibru.
- Unități de măsură ΔG și ΔH în kJ/mol, ΔS în kJ/(mol·K), T în K. Atenție la conversii: 1 kJ = 1000 J.
- Exemplu numeric Pentru o reacție cu ΔH = -50 kJ/mol, ΔS = 0,1 kJ/(mol·K), la T = 298 K: ΔG = -50 - 298×0,1 = -79,8 kJ/mol (spontană).
Pași de calcul
- 1 Pasul 1: Determină ΔH și ΔS Calculează ΔH și ΔS din date termodinamice sau tabele. Exemplu: ΔH = -200 kJ/mol, ΔS = 0,15 kJ/(mol·K).
- 2 Pasul 2: Converteste temperatura Transformă temperatura din °C în K: T(K) = T(°C) + 273. Pentru 25°C, T = 298 K.
- 3 Pasul 3: Aplică formula Înlocuiește în ΔG = ΔH - TΔS. Verifică unitățile: dacă ΔS este în J/(mol·K), transformă în kJ/(mol·K) împărțind la 1000.
- 4 Pasul 4: Interpretează rezultatul ΔG negativ = spontan; ΔG pozitiv = nespontan. La ΔG = 0, calculează temperatura de echilibru: T = ΔH/ΔS.
Exersează calculul ΔG cu date reale din probleme de bacalaureat, verificând întotdeauna unitățile pentru a evita erorile.