Chimie Alte teme
Energia de ionizare definitie si variatie
Energia de ionizare este energia minimă necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom gazos. Variază în tabelul periodic: crește de la stânga la dreapta pe o perioadă și scade de sus în jos pe un grup.
Definiție și formulă
- Definiție Energia necesară pentru reacția: atom(g) → ion⁺(g) + e⁻. Se măsoară în kJ/mol.
- Prima energie de ionizare (EI₁) Energia pentru îndepărtarea primului electron. Ex: pentru Na, EI₁ = 496 kJ/mol.
- A doua energie de ionizare (EI₂) Energia pentru îndepărtarea celui de-al doilea electron. EI₂ > EI₁. Ex: pentru Mg, EI₁=738 kJ/mol, EI₂=1451 kJ/mol.
Variația în tabelul periodic
- 1 Creștere pe perioadă De la stânga la dreapta, raza atomică scade, electronii sunt mai atrași de nucleu → EI crește. Ex: de la Li (520 kJ/mol) la Ne (2080 kJ/mol).
- 2 Scădere pe grup De sus în jos, raza atomică crește, electronii sunt mai departe de nucleu → EI scade. Ex: în grupa 1, de la Li (520 kJ/mol) la Cs (376 kJ/mol).
- 3 Excepții Uneori EI scade ușor la trecerea la un nou strat electronic. Ex: de la Be (900 kJ/mol) la B (801 kJ/mol).
Compară energiile de ionizare pentru elemente din aceeași perioadă sau grup.