Chimie Alte teme
Electrochimie celule galvanice bacalaureat exercitii
O celulă galvanică transformă energia chimică în energie electrică prin reacții redox spontane. La bacalaureat, exercițiile implică calcularea tensiunii și scrierea ecuațiilor. Componentele sunt anodul (oxidare) și catodul (reducere).
Componente și funcționare
- Anodul Electrodul unde are loc oxidarea (pierdere de electroni); semn negativ în celulă.
- Catodul Electrodul unde are loc reducerea (câștig de electroni); semn pozitiv în celulă.
- Puntea sărată Conectează cele două semicelule, menținând neutralitatea electrică prin migrația ionilor.
Exercițiu rezolvat pas cu pas
- 1 Date probleme Celulă Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu. E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V.
- 2 Identificare electrozi Zn se oxidează (anod): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻. Cu²⁺ se reduce (catod): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
- 3 Calcul tensiune E°celulă = E°catod - E°anod = 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V.
Verifică întotdeauna semnele potențialelor la calcul; anodul are potențial mai mic.