Chimie Alte teme
Disociatia electrolitica explicata
Disocierea electrolitică este procesul prin care moleculele unui electrolit se separă în ioni în soluție apoasă. Această reacție chimică are loc sub acțiunea moleculelor de apă și permite conducerea curentului electric. De exemplu, clorura de sodiu (NaCl) se disociază în ioni de sodiu (Na⁺) și ioni de clorură (Cl⁻).
Ce înseamnă disocierea electrolitică
- Definiție Separarea moleculelor unui electrolit în ioni pozitivi (cationi) și ioni negativi (anioni) atunci când sunt dizolvate în apă.
- Condiții necesare Apă ca solvent și prezența unui electrolit (substanță care conduce electricitatea în soluție).
- Exemplu tipic NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) - clorura de sodiu solidă formează ioni în soluție.
Tipuri de electroliți și grad de disociere
- Electroliți tari Se disociază complet în ioni (ex: HCl, NaOH). Grad de disociere α = 1.
- Electroliți slabi Se disociază parțial (ex: CH₃COOH). α < 1, de obicei sub 5%.
- Constanta de disociere (K) Măsoară tendința de disociere: pentru acid acetic, K = 1,8×10⁻⁵.
Pentru a verifica disocierea, testează conductivitatea electrică a soluției cu un bec și sursă de curent.