Chimie Alte teme
Diluarea solutiilor exercitii rezolvate
Diluarea soluțiilor este procesul de scădere a concentrației prin adăugare de solvent. Se bazează pe legea conservării masei: C₁V₁ = C₂V₂, unde C este concentrația, V este volumul, iar indicele 1 se referă la soluția inițială, iar 2 la cea diluată. Este esențială în prepararea soluțiilor de laborator.
Exerciții rezolvate pas cu pas
- 1 Exemplu 1: Diluare simplă Se diluează 50 mL soluție HCl 2 M la 200 mL. C₂ = (C₁V₁)/V₂ = (2 M × 50 mL) / 200 mL = 0,5 M.
- 2 Exemplu 2: Calcul volum inițial Pentru a obține 100 mL soluție NaCl 0,1 M dintr-o soluție 1 M: V₁ = (C₂V₂)/C₁ = (0,1 M × 100 mL) / 1 M = 10 mL.
- 3 Exemplu 3: Diluare succesivă Din 20 mL soluție 5% se iau 5 mL și se completează la 25 mL. C₂ = (5% × 5 mL) / 25 mL = 1%.
Aspecte practice
- Alegerea balonului cotat Pentru diluări precise, folosește balon cotat și aduce la semn cu solvent.
- Eroare de meniscur Citește volumul la baza meniscului lichidului pentru precizie.
- Aplicații reale Diluarea este folosită în medicină (seruri), industrie (detergenți) și analize chimice.
Verifică întotdeauna dacă V₂ > V₁ la diluare, altfel concentrația crește.