Chimie Alte teme
Cum se calculeaza pH-ul unei solutii tampon?
pH-ul unei soluții tampon se calculează folosind ecuația Henderson-Hasselbalch, care leagă pH-ul de pKa și concentrațiile acidului și bazei conjugate. Această formulă este pH = pKa + log([bază]/[acid]), unde [bază] și [acid] sunt concentrațiile molare ale componentelor tampon. Soluțiile tampon rezistă la schimbări de pH la adăugarea unor cantități mici de acid sau bază.
Pași de calcul
- 1 Identifică componentele Stabilește care este acidul slab și baza sa conjugată în tampon, de exemplu CH₃COOH/CH₃COO⁻.
- 2 Determină pKa Folosește valoarea Ka a acidului: pKa = -log(Ka). Pentru acidul acetic, Ka = 1,8×10⁻⁵, deci pKa ≈ 4,74.
- 3 Calculează raportul Măsoară concentrațiile [bază] și [acid] în mol/L. Dacă [CH₃COO⁻] = 0,1 M și [CH₃COOH] = 0,2 M, raportul este 0,1/0,2 = 0,5.
- 4 Aplică formula pH = 4,74 + log(0,5) = 4,74 + (-0,30) = 4,44.
Exemplu numeric
- Date inițiale Tampon de amoniac (NH₃) și ion amoniu (NH₄⁺), cu pKa = 9,25, [NH₃] = 0,3 M, [NH₄⁺] = 0,1 M.
- Calcul raport [bază]/[acid] = 0,3/0,1 = 3.
- Rezultat final pH = 9,25 + log(3) = 9,25 + 0,48 = 9,73.
Verifică întotdeauna dacă concentrațiile sunt în aceeași unitate înainte de calcul.